Untukatom berelektron banyak dengan nomor atom Z, maka tingkat energi total elektronnya pada suatu orbit dapat dinyatakan dengan menggunakan persamaan rumus berikut: E n = - (13,6 x Z 2 )/ (n 2) Dengan keterangan. E n = tingkat energi total elektron, eV. n = bilangan kuantum utama. Z = nomor atom. Ketikaatom menarik satu atau lebih elektron ke orbitalnya, maka terbentuklah ion negatif. Dalam atom netral, jumlah elektron di kulit luar sama dengan jumlah proton dalam inti. oksigen anion -2 dan klorin anion -1. Atom-atom unsur non-logam dikenal lebih elektronegatif sehingga memiliki kemampuan menarik elektron dan membentuk anion STRUKTURATOM DAN MOLEKUL (Makalah Kimia Dasar) Oleh Kelompok 3 Cindia Florentia 1614121124 Eben Ezer Pasaribu 1614121107 Girindra Yoga Aditya 1614121106 Shintia Bella 1614121122 JURUSAN AGROTEKNOLOGI FAKULTAS PERTANIAN UNIVERSITAS LAMPUNG 2016 f 1. PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Sejarah perkembangan teori atom dimulai pada sekitar abad kelima nODzhI. Unduh PDF Unduh PDF Dalam Kimia, elektron valensi adalah elektron-elektron yang terletak di kulit elektron terluar dari suatu unsur. Mengetahui cara mencari jumlah elektron valensi dalam atom tertentu adalah keterampilan penting untuk ahli kimia karena informasi ini menentukan jenis ikatan kimia yang dapat dibentuknya. Untungnya, yang Anda butuhkan untuk mencari elektron valensi hanyalah tabel periodik unsur biasa. Logam Non-Transisi 1Carilah tabel periodik unsur. Tabel ini adalah tabel dengan kode warna yang terdiri dari banyak kotak-kotak berbeda yang berisi semua unsur kimia yang diketahui manusia. Tabel periodik menampilkan banyak informasi mengenai unsur-unsur — kita akan menggunakan beberapa informasi ini untuk menentukan jumlah elektron valensi dalam atom yang kita teliti. Biasanya, Anda dapat mencari informasi ini di sampul buku paket kimia. Selain itu juga terdapat tabel interaktif yang baik tersedia daring di sini.[1] 2 Berilah label setiap kolom pada tabel periodik unsur dari 1 hingga 18. Biasanya, dalam tabel periodik, semua unsur dalam satu kolom vertikal, memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Jika tabel periodik Anda belum memiliki nomor pada setiap kolomnya, berilah nomor mulai dari 1 dari kolom paling kiri hingga 18 pada kolom paling kanan. Dalam istilah ilmiah, kolom-kolom ini disebut "golongan" unsur.[2] Misalnya, jika kita menggunakan tabel periodik yang golongannya tidak memiliki nomor, kita akan menulis 1 di atas Hidrogen H, 2 di atas Berilium Be, dan seterusnya hingga 18 di atas Helium He. 3 Carilah unsur Anda pada tabel. Sekarang, carilah unsur yang ingin Anda ketahui elektron valensinya pada tabel. Anda dapat melakukannya dengan menggunakan simbol kimianya huruf di setiap kotak, nomor atomnya angka di kiri atas setiap kotak, atau informasi lain apa pun yang tersedia untuk Anda pada tabel. Untuk tujuan percontohan, ayo cari elektron valensi untuk unsur yang sangat sering digunakan karbon C. Unsur ini memiliki nomor atom 6. Unsur ini terletak di atas golongan 14. Dalam langkah selanjutnya, kita akan mencari elektron valensinya. Pada sub bagian ini, kita akan mengabaikan logam-logam transisi, yang merupakan unsur-unsur dalam blok berbentuk kotak yang terdiri dari golongan 3 hingga 12. Unsur-unsur ini agak sedikit berbeda dengan yang lain, jadi langkah dalam sub bagian ini tidak berlaku untuk unsur tersebut. Lihatlah cara untuk mengerjakannya dalam sub bagian di bawah ini. 4 Gunakan nomor-nomor golongan untuk menentukan jumlah elektron valensi. Nomor golongan dari logam non-transisi dapat digunakan untuk mencari jumlah elektron valensi dalam atom unsur tersebut. Tempat satuan dari nomor golongan adalah jumlah elektron valensi dalam atom unsur tersebut. Dengan kata lain Golongan 1 1 elektron valensi Golongan 2 2 elektron valensi Golongan 13 3 elektron valensi Golongan 14 4 elektron valensi Golongan 15 5 elektron valensi Golongan 6 elektron valensi Golongan 7 elektron valensi Golongan 8 elektron valensi kecuali untuk helium, yang memiliki 2 elektron valensi Dalam contoh kita, karena karbon ada dalam golongan 14, kita dapat mengatakan bahwa satu atom karbon memiliki empat elektron valensi. Iklan Logam Transisi 1 Carilah unsur dari golongan 3 hingga 12. Seperti yang ditulis di atas, unsur-unsur dalam golongan 3 hingga 12 disebut logam transisi dan bertingkah berbeda dengan unsur-unsur lainnya dalam hal elektron valensi. Dalam bagian ini, kami akan menjelaskan perbedaannya, hingga batas tertentu, seringkali tidak mungkin untuk menempatkan elektron valensi ke atom-atom ini. Untuk tujuan percontohan, ayo kita ambil Tantalum Ta, unsur 73. Dalam beberapa langkah selanjutnya, kita akan mencari elektron valensinya atau, setidaknya, mencoba. Perhatikan bahwa logam transisi meliputi seri lantanida dan aktinida juga disebut logam tanah jarang — dua baris unsur yang biasanya terletak di bagian bawah tabel lainnya, yang dimulai dari lanthanum dan aktinium. Semua unsur ini termasuk golongan 3 dalam tabel periodik. 2 Pahami bahwa logam transisi tidak memiliki elektron valensi tradisional. Pahami bahwa alasan logam transisi tidak benar-benar bekerja seperti tabel periodik yang lain membutuhkan sedikit penjelasan tentang cara kerja elektron dalam atom. Lihat di bawah ini untuk pemahaman singkat atau lewati langkah ini untuk mendapatkan langsung jawabannya.[3] Karena elektron ditambahkan ke atom, elektron ini diurutkan menjadi orbital yang berbeda — pada dasarnya wilayah yang berbeda di sekitar atom yang menjadi tempat berkumpulnya atom. Biasanya, elektron valensi adalah atom-atom pada kulit terluar — dengan kata lain, atom-atom terakhir yang ditambahkan. Untuk alasan-alasan yang agak sedikit rumit untuk dijelaskan di sini, saat atom ditambahkan ke kulit d terluar dari logam transisi lebih lengkapnya di bawah ini, atom-atom pertama yang memasuki kulit cenderung bertingkah seperti elektron valensi biasa, tetapi setelah itu, elektron ini tidak bertingkah seperti itu, dan elektron-elektron dari lapisan orbital lain terkadang malah bertingkah seperti elektron valensi. Hal ini berarti bahwa suatu atom dapat memiliki beberapa elektron valensi bergantung pada cara memanipulasinya. Untuk penjelasan yang lebih rinci, lihatlah halaman elektron valensi yang baik dari Clackamas Community College.[4] 3 Tentukan jumlah elektron valensi berdasarkan nomor golongannya. Sekali lagi, nomor golongan unsur yang Anda teliti dapat memberitahu Anda jumlah elektron valensinya. Akan tetapi, untuk logam transisi, tidak ada pola yang dapat Anda ikuti — nomor golongan biasanya akan sesuai dengan beberapa jumlah elektron valensi yang mungkin. Nomor tersebut adalah[5] Golongan 3 3 elektron valensi Golongan 4 2 hingga 4 elektron valensi Golongan 5 2 hingga 5 elektron valensi Golongan 6 2 hingga 6 elektron valensi Golongan 7 2 hingga 7 elektron valensi Golongan 8 2 atau 3 elektron valensi Golongan 9 2 atau 3 elektron valensi Golongan 10 2 atau 3 elektron valensi Golongan 11 1 hingga 2 elektron valensi Golongan 12 2 elektron valensi Dalam contoh kita, karena Tantalum terdapat pada golongan 5, dapat kita katakan bahwa Tantalum memiliki antara dua dan lima elektron valensi, bergantung pada situasinya. Iklan 1 Pelajari cara membaca konfigurasi elektron. Cara lain untuk mencari elektron valensi suatu unsur adalah dengan sesuatu yang disebut konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron mungkin terlihat rumit, tetapi ini hanyalah suatu cara untuk melambangkan orbital elektron dalam atom dengan huruf dan angka, dan cara ini mudah jika Anda mengetahui yang Anda kerjakan. Ayo lihat contoh konfigurasi untuk unsur natrium Na 1s22s22p63s1 Perhatikan bahwa konfigurasi elektron ini hanyalah mengulangi pola seperti ini angkahurufangka di atasangkahurufangka di atas... ...dan seterusnya. Pola angkahuruf pertama adalah nama orbital elektron dan angka di atas adalah jumlah elektron yang terdapat dalam orbital tersebut — hanya itu! Jadi, untuk contoh kita, kita mengatakan bahwa natrium memiliki 2 elektron dalam orbital 1s ditambah 2 elektron dalam orbital 2s ditambah 6 elektron dalam orbital 2p ditambah 1 elektron dalam orbital 3s. Totalnya adalah 11 elektron — natrium adalah unsur bernomor 11, jadi memang masuk akal. 2 Carilah konfigurasi elektron untuk unsur yang Anda teliti. Setelah Anda mengetahui konfigurasi elektron suatu unsur, mencari jumlah elektron valensinya cukup mudah kecuali, tentunya, untuk logam transisi. Jika Anda diberikan konfigurasi dari soal, Anda dapat melanjutkan ke langkah selanjutnya. JIka Anda harus mencari sendiri, lihat di bawah ini Inilah konfigurasi elektron yang lengkap untuk ununoctium Uuo, unsur bernomor 118 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6 Sekarang, karena Anda sudah memiliki konfigurasinya, yang harus Anda lakukan untuk mencari konfigurasi elektron atom lain adalah mengisi pola ini dari awal hingga Anda kehabisan elektron. Ini lebih mudah dari kedengarannya. Misalnya, jika kita ingin membuat diagram orbital untuk klorin Cl, unsur bernomor 17, yang memiliki 17 elektron, kita akan melakukannya seperti ini 1s22s22p63s23p5 Perhatikan bahwa jumlah elektronnya dijumlahkan menjadi 17 2 + 2 + 6 + 2 + 5 =17. Anda hanya perlu mengubah jumlah dalam orbital akhir — sisanya sama karena orbital-orbital sebelum orbital terakhir sudah penuh. Untuk konfigurasi elektron lainnya, lihat juga artikel ini. 3 Tambahkan elektron ke kulit orbital dengan Aturan Oktet. Saat elektron ditambahkan ke suatu atom, elektorn ini jatuh ke berbagai orbital sesuai dengan urutan yang dituliskan di atas — dua elektron pertama masuk ke orbital 1s, dua elektron selanjutnya masuk ke orbital 2s, enam elektron selanjutnya masuk ke orbital 2p, dan seterusnya. Saat kita mengerjakan atom-atom di luar logam transisi, kita katakan bahwa orbital-orbital ini membentuk kulit orbital di sekitar atom, dengan setiap kulit berturut-turut di lebih jauh dari kulit sebelumnya. Selain kulit pertama, yang hanya dapat menampung dua elektron, setiap kulit dapat menampung delapan elektron selain, sekali lagi, saat mengerjakan logam transisi. Ini disebut Aturan Oktet. Misalkan, katakan kita melihat unsur Boron B. Karena nomor atomnya adalah lima, kita mengetahui bahwa unsur tersebut memiliki lima elektron dan konfigurasi elektronnya terlihat seperti ini 1s22s22p1. Karena kulit orbital pertama hanya memiliki dua elektron, kita mengetahui bahwa Boron hanya memiliki dua kulit satu kulit dengan dua elektron 1s dan satu kulit dengan tiga elektron dari orbital 2s dan 2p. Sebagai contoh lain, unsur seperti klorin akan memiliki tiga kulit orbital satu dengan elektron 1s, satu dengan dua elektron 2s dan enam elektron 2p, dan satu dengan dua elektron 3s dan lima elektron 3p. 4 Carilah jumlah elektron dalam kulit terluarnya. Sekarang karena Anda sudah mengetahui kulit elektron unsur Anda, mencari elektron valensi sangat mudah gunakan saja jumlah elektron dalam kulit terluarnya. Jika kulit terluarnya penuh dengan kata lain, jika kulit terluat memiliki delapan elektron, atau untuk kulit pertama memiliki dua elektron, unsur menjadi lembam dan tidak akan bereaksi dengan mudah dengan unsur-unsur lain. Akan tetapi, sekali lagi, aturan ini tidak berlaku untuk logam transisi. Misalnya, jika kita menggunakan Boron, karena ada tiga elektron di kulit kedua, kita bisa mengatakan bahwa Boron memiliki tiga elektron valensi. 5 Gunakan baris-baris tabel sebagai cara singkat untuk mencari kulit orbital. Baris-baris horisontal pada tabel periodik disebut "periode" unsur. Dimulai dari atas tabel, setiap periode sesuai dengan jumlah kulit elektron yang dimiliki atom dalam periode tersebut. Anda dapat menggunakannya sebagai cara singkat untuk menentukan banyaknya elektron valensi yang dimiliki suatu unsur — mulailah saja dari sisi kiri periodenya saat menghitung elektron. Sekali lagi, Anda perlu mengabaikan logam transisi untuk cara ini. Misalnya, kita mengetahui bahwa unsur selenium memiliki empat kulit orbital karena unsur ini berada pada periode keempat. Karena unsur ini merupakan unsur keenam dari kiri pada periode keempat mengabaikan logam transisi, kita mengetahui bahwa kulit keempat terluarnya memiliki enam elektron, dan dengan demikian, selenium memiliki enam elektron valensi. Iklan Perhatikan bahwa konfigurasi elektron dapat dituliskan dengan cara singkat menggunakan gas mulia unsur-unsur pada golongan 18 untuk menggantikan orbital pada awal konfigurasi. Misalnya, konfigurasi elektron natrium dapat ditulis [Ne]3s1 — sebenarnya, sama seperti neon, tetapi dengan satu elektron tambahan pada orbital 3s.[6] Logam transisi mungkin memiliki subkulit valensi yang tidak sepenuhnya terisi penuh. Menentukan jumlah elektorn valensi yang tepat dalam logam transisi melibatkan prinsip teori kuantum yang tidak termasuk dalam cakupan artikel ini. Perhatikan bahwa tabel periodik berbeda dari satu negara dan negara lainnya. Jadi, periksalah jika Anda menggunakan tabel periodik yang benar untuk menghindari kebingungan. Iklan Hal yang Anda Butuhkan Tabel periodik unsur Pensil Kertas Tentang wikiHow ini Halaman ini telah diakses sebanyak kali. Apakah artikel ini membantu Anda? Elektron valensi merupakan elektron yang berada di tingkat terluar atom yang bisa berpartisipasi dalam interaksi terhadap atom lainnya. Nilai valensi dapat mewakili sebuah atom sehingga nilai interaksinya dapat valensi yang terdapat pada atom bisa menyebabkan sebuah unsur dapat reaktif maupun non aktif. Untuk itu sangatlah penting mengetahui jumlah valensi untuk dapat mengetahui keaktifan sebuah unsur Elektron ValensiTabel Elektron ValensiElektron Valensi dan Sistem Periodik UnsurKonduktivitas ListrikKonfigurasi ElektronCara Menghitung Elektron ValensiContoh Soal Elektron ValensiContoh 1Contoh 2Contoh 3Elektron valensi dalam atom dapat berperan untuk membentuk suatu ikatan kimia pada sebuah unsur. Pada unsur yang terdapat pada golongan utama, valensi adalah elektron yang terdapat pada bagian kulit seperti itu, namun tidak semua jenis elektron ini berada di kulit terluar. Pada beberapa unsur yang termasuk dalam golongan transisi, valensi berada lebih dalam daripada kulit bagian Konfigurasi ElektronTabel Elektron ValensiElektron Valensi dan Sistem Periodik UnsurSifat dari suatu unsur sangat bergantung terhadap konfigurasi elektronnya, terutama pada jumlah valensinya. Unsur dengan jumlah valensi yang sama umumnya mempunyai kemiripan sifat. Untuk itu, sistem periodik unsur disusun berdasar pada kenaikan nomor atom & kemiripan sifat suatu hubungan antara konfigurasi elektron atom unsur dengan letak unsur dalam sistem periodik, dimanaNomor golongan sama dengan jumlah nilai valensi, kecuali untuk unsur He pada golongan VIIIA serta golongan periode sama dengan jumlah kulit pada ListrikElektron valensi juga memiliki tanggung jawab terhadap konduktivitas listrik sebuah unsur. Hal inilah yang membuat unsur dapat dikelompokan sebagai non logam, semikonduktor, dan logam. Unsur logam umumnya memiliki konduktivitas listrik yang tinggi apabila berada di dalam keadaan setiap baris tabel periodik, logam terletak pada bagian sebelah kiri non logam. Sehingga logam memiliki jumlah valensi yang lebih sedikit daripada non nilai valensi atom logam mempunyai energi ionisasi kecil dan pada keadaan padat, elektron ini relatif bebas untuk meninggalkan 1 atom atau untuk bergabung dengan atom bebas seperti ini bisa dipindahkan dengan pengaruh medan listrik, gerakannya dapat mengandung arus listrik. Elektron ini bertanggung jawab terhadap konduktivitas listrik logam. Contoh konduktor yang baik adalah aluminium, tembaga, emas, dan non logam mempunyai konduktivitas listrik yang rendah sehingga bertindak sebagai isolator. Unsur seperti ini bisa dilihat pada tabel periodik sebelah kanan dan mempunyai kelopak valensi sekurang-kurangnya setengah ionisasi dikatakan besar apabila elektron tidak bisa meninggalkan atom dengan mudah ketika berhadapan dengan medan listrik. Sejingga unsur semacam ini memiliki kemampuan menghantarkan arus sangat unsur isolator pada antara lain adalah belerang dan intan. Senyawa padat yang mengandung logam bisa juga dikatakan isolator jika valensi atom logam digunakan untuk membentuk suatu ikatan Mekanika KuantumKonfigurasi ElektronProses konfigurasi bisa dikatakan sebagai susuban persebaran elektron dalam sebuah atom. Umumnya, elektron akan berada pada lintasan tertentu pada sebuah atom. Hal tersebut ditentukan berdasarkan level energi sebuah atom. Lintasan tersebut adalah kulit pertama pada lapisan kulit dinotasikan dengan huruf K. Lapisan kulit akan berlanjut ke L, M, dan seterusnya sesuai alfabet. Kulit K berada paling dekat dengan inti atom. Setiap lapisan kulit hanya mampu menampung sejumlah elektron jika sudah penuh, elektron akan berpindah ke lapisan selanjutnya. Semua lapisan kulit perlu diisi sebanyak kapasitas Menghitung Elektron ValensiPosisi elektron ketika mulai mengisi bagian atom adalah dimulai dari kulit lapisan pertama terlebih dahulu. Lapisan kulit ini berada paling dekat dengan bagian inti atom atau dilambangkan dengan huruf K. Lapisan pertama memiliki tingkatan energi yang paling rendah. Jika lapisan pertama sudah terisi 2 elektron, maka akan dilanjutkan dengan mengisi lapisan selanjutnya yang disebut dengan kulit L berjumlah 8 elektron. Jika sudah penuh akan dilanjutkan ke lapisan kulit berikutnya secara bertahap. Jumlah kapasitas kulit terluar pada atom adalah sebanyak 8 yang termasuk dalam golongan utama, konfigurasi elektronnya bisa ditentukan berdasarkan jumlah elektron atau nomor atom sesuai dengan aturan berikut akan terisi penuh hingga batas maksimal yang bisa ditampung oleh lapisan masih terdapat elektron yang tersisa atau tidak dapat mengisi lapisan kulit elektron sampai ke batas maksimal, maka perhatikan ketentuannya berikut jumlah elektron yang tersisa > 32, maka bagian kulit selanjutkan diisi dengan 32 elektronApabila elektron yang tersisa < 32, lapisan kulit selanjutnya akan menampung 18 elektron;Apabila elektron tersisa < 18, lapisan selanjutnya akan diisi 8 jumlah tersisa ≤ 8, elektron yang masih tersedia dapat mengisi bagian kulit yang Perubahan FisikaContoh Soal Elektron ValensiAgar dapat memahami materi secara lebih dalam, silahkan simak beberapa contoh dan pembahasan berikut 1Tentukan nilai valensi unsur-unsur berikut berdasarkan konfigurasi = 2 8 1Jumlah valensi Na = 113Al = 2 8 3Jumlah valensi Al = 315P = 2 8 5Jumlah valensi P = 518Ar = 2 8 8Jumlah valensi Ar = 819K = 2 8 8 1Jumlah valensi K = 1Contoh 2Buat konfigurasi elektron kemudian tentukan nilai valensi beberapa unsur berikut ini dengan menggunakan konfigurasi elektron gas = [Ar] 4s2 Jumlah nilai valensi Ca = 235Br = [Ar] 3d10 4s2 4p5 Jumlah nilai valensi Br = 736Kr = [Ar] 3d10 4s2 4p6Jumlah nilai valensi Kr = 850Sn = [Kr] 4d10 5s2 5p2Jumlah nilai valensi Sn = 486Rn = [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 Jumlah nilai valensi Rn = 8Contoh 3Silahkan tulis elektron dari unsur-unsur di bawah ini dan tentukan juga nilai Ne33 As47 Ag52 Te54 XeJawaban10 Ne 1s2 2s2 2p6Jumlah nilai valensi Ne = 833 As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3Jumlah nilai valensi As = 547 Ag 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10Jumlah nilai valensi Ag = 152 Te 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4Jumlah nilai valensi Te = 654 Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6Jumlah nilai valensi Xe = 8Elektron valensi bisa ditentukan berdasarkan lintasan ditentukan atau orbitnya menggunakan konfigurasi elektron. Meskipun terlihat cukup rumit, namun menguasai materi ini merupakan hal yang perlu dilakukan agar bisa mengerjakan soal dengan mudah. Elektron valensi adalah elektron dalam atom yang berperan dalam pembentukan ikatan kimia. Pada unsur-unsur golongan utama IA, IIA, IIIA, hingga VIIIA, elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit elektron terluar. Oleh karena itu, kulit elektron terluar sering disebut sebagai kulit valensi. Namun, perlu diperhatikan bahwa tidak semua elektron valensi hanya berada pada kulit terluar. Elektron valensi unsur-unsur golongan transisi dapat berada pada kulit elektron yang lebih dalam dari kulit terluar. Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron merupakan susunan persebaran distribusi elektron-elektron dalam atom. Elektron hanya dapat berada pada lintasan peredaran elektron tertentu dalam atom, bergantung pada level energinya. Lintasan peredaran elektron ini disebut juga sebagai kulit elektron. Kulit elektron pertama yang terdekat dengan inti atom disebut kulit K, kemudian kulit kedua disebut kulit L, kulit ketiga disebut kulit M, dan seterusnya berurut berdasarkan alfabet. Setiap kulit elektron hanya dapat terisi sejumlah tertentu elektron. Jumlah maksimum elektron yang dapat terisi pada kulit elektron ke-n adalah 2n2, di mana n adalah nomor kulit atau bilangan kuantum utama. Kulit K n = 1 maksimum terisi 2 × 12 = 2 elektron. Kulit L n = 2 maksimum terisi 2 × 22 = 8 elektron. Kulit M n = 3 maksimum terisi 2 × 32 = 18 elektron. Kulit N n = 4 maksimum terisi 2 × 42 = 32 elektron. Kulit O n = 5 maksimum terisi 2 × 52 = 50 elektron. Elektron-elektron akan mengisi kulit-kulit elektron pada atom dimulai dari kulit pertama yang terdekat dengan inti, yakni kulit K yang merupakan level energi yang terendah. Jika kulit K telah terisi penuh dengan 2 elektron, selanjutnya elektron akan mengisi kulit L. Lalu jika kulit L telah terisi penuh dengan 8 elektron, selanjutnya elektron akan mengisi kulit M, N, dan seterusnya secara bertahap. Namun, jumlah maksimum elektron pada kulit terluar kulit valensi dari suatu atom adalah 8. Ilustrasi konfigurasi elektron atom Li, B, O, Ne, Na, dan K berdasarkan kulit elektronSumber Spencer, James N., Bodner, George M., & Rickard, Lyman H. 2011. Chemistry Structure and Dynamics 5th edition. New Jersey John Wiley & Sons, Inc. Untuk atom unsur golongan utama, penentuan konfigurasi elektron berdasarkan nomor atom atau jumlah elektronnya dapat mengikuti aturan sebagai berikut. elektron-elektron akan mengisi penuh sebanyak mungkin kulit elektron; bila masih ada elektron yang tersisa tidak dapat mengisi kulit elektron hingga batas maksimum kulit, terdapat ketentuan jika jumlah elektron tersisa > 32, kulit selanjutnya akan diisi oleh 32 elektron; jika jumlah elektron tersisa < 32, kulit selanjutnya akan diisi oleh 18 elektron; jika jumlah elektron tersisa < 18, kulit selanjutnya akan diisi oleh 8 elektron; jika jumlah elektron tersisa ≤ 8, kulit selanjutnya akan diisi oleh semua sisa elektron yang ada. Berikut tabel yang menunjukkan konfigurasi elektron dari beberapa unsur berdasarkan kulit elektron. Pada tabel tersebut terlihat konfigurasi elektron atom unsur-unsur transisi seperti Sc, Ti, Cr, Cu, dan Zn. Bila diperhatikan, konfigurasi elektron untuk unsur Sc, Ti, dan Cr tidak mengikuti aturan konfigurasi berdasarkan kulit elektron seperti yang telah dijelaskan di atas. Hal ini dikarenakan penentuan konfigurasi elektron atom unsur golongan transisi hanya dapat didasarkan pada orbital atom. Jadi, untuk atom unsur golongan transisi, aturan penentuan konfigurasi elektronnya lebih kompleks. Penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital atom akan dibahas dalam bab “Bilangan Kuantum”. Setiap orbital dalam atom akan ditandai dengan satu set nilai bilangan kuantum utama n, bilangan kuantum azimuth l, dan bilangan kuantum magnetik ml yang khusus. Lalu, setiap orbital maksimum terisi 2 elektron, yang masing-masing memiliki bilangan kuantum spin ms tersendiri. Keempat bilangan kuantum tersebut digunakan untuk mendeskripsikan energi elektron, sebagaimana seperti “alamat” elektron dalam sebuah atom untuk menemukan probabilitas keberadaan elektron dalam atom tersebut. Elektron Valensi dan Sistem Periodik Unsur Sifat-sifat dari suatu unsur sangat bergantung pada konfigurasi elektronnya, terutama pada jumlah elektron valensinya. Unsur-unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama umumnya memiliki kemiripan sifat. Oleh karena sistem periodik unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat, terdapat hubungan antara konfigurasi elektron atom unsur dan letak unsur dalam sistem periodik, di mana nomor periode sama dengan jumlah kulit elektron nomor golongan sama dengan jumlah elektron valensi kecuali unsur He pada golongan VIIIA dan unsur-unsur golongan transisi Contoh Soal Elektron Valensi dan Pembahasan Tentukan konfigurasi elektron dari atom dan ion unsur-unsur berikut. a. Ca Z = 20 b. Cs Z = 55 Jawab a. Ca Z = 20 menunjukkan bahwa atom Ca memiliki 20 proton dan 20 elektron. 20 elektron atom Ca akan mengisi penuh kulit K 2 e− dan kulit L 8 e− sehingga tersisa 20 − 2 + 8 = 10 elektron. Karena jumlah elektron tersisa < 18, maka kulit selanjutnya, yakni kulit M, akan diisi oleh 8 e−. Dengan demikian, tersisa 20 − 2 + 8 + 8 = 2 elektron. Karena jumlah elektron tersisa ≤ 8, maka kulit selanjutnya, yakni kulit N, akan diisi oleh semua elektron yang masih tersisa, yaitu sejumlah 2 elektron. Jadi, konfigurasi elektron atom Ca adalah 20Ca 2 8 8 2 b. Cs Z = 55 menunjukkan bahwa atom Cs memiliki 55 proton dan 55 elektron. 55 elektron atom Cs akan mengisi penuh kulit K 2 e−, kulit L 8 e−, dan kulit M 18 e− sehingga tersisa 55 − 2 + 8 + 18 = 27 elektron. Karena jumlah elektron tersisa < 32, maka kulit selanjutnya, yakni kulit N, akan diisi oleh 18 e−. Dengan demikian, tersisa 20 − 2 + 8 + 18 + 18 = 9 elektron. Karena jumlah elektron tersisa < 18, maka kulit selanjutnya, yakni kulit O, akan diisi oleh 8 e−. Dengan demikian, tersisa 20 − 2 + 8 + 18 + 18 + 8 = 1 elektron. Karena jumlah elektron tersisa ≤ 8, maka kulit selanjutnya, yakni kulit P, akan diisi oleh semua elektron yang masih tersisa, yaitu sejumlah 1 elektron. Jadi, konfigurasi elektron atom Cs adalah 55Cs 2 8 18 18 8 1 Elektron Valensi – Referensi Earl, Bryan & Wilford, Doug. 2014. Cambridge IGCSE Chemistry 3rd edition. London Hodder Education Purba, Michael. 2006. Kimia 1A untuk SMA Kelas X. Jakarta Erlangga Spencer, James N., Bodner, George M., & Rickard, Lyman H. 2011. Chemistry Structure and Dynamics 5th edition. New Jersey John Wiley & Sons, Inc. Stacy, Angelica M. 2015. Living by Chemistry 2nd edition. New York Freeman and Company Artikel Elektron Valensi Kontributor Nirwan Susianto, Alumni Kimia FMIPA UI Materi lainnya Ikatan Hidrogen Sifat Koligatif Larutan Struktur Atom Anda mungkin berasumsi bahwa valensi unsur—jumlah elektron yang dengannya atom akan terikat atau terbentuk—adalah valensi yang dapat diturunkan dengan melihat golongan kolom tabel periodik. Meskipun ini adalah valensi yang paling umum, perilaku elektron sebenarnya kurang sederhana. Berikut adalah tabel valensi unsur. Ingatlah bahwa awan elektron suatu unsur akan menjadi lebih stabil dengan mengisi, mengosongkan, atau mengisi separuh kulitnya. Juga, kulit tidak bertumpuk dengan rapi satu di atas yang lain, jadi jangan selalu menganggap valensi suatu unsur ditentukan oleh jumlah elektron di kulit terluarnya. Tabel Valensi Elemen Nomor Elemen Valensi 1 Hidrogen -1, +1 2 Helium 0 3 Litium +1 4 Berilium +2 5 boron -3, +3 6 Karbon +2, +4 7 Nitrogen -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 8 Oksigen -2 9 Fluor -1, +1 10 Neon 0 11 Sodium +1 12 Magnesium +2 13 Aluminium +3 14 silikon -4, +2, +4 15 Fosfor -3, +1, +3, +5 16 Sulfur -2, +2, +4, +6 17 Klorin -1, +1, +2, +3, +4, +5, +7 18 Argon 0 19 Kalium +1 20 Kalsium +2 21 Skandium +3 22 Titanium +2, +3, +4 23 Vanadium +2, +3, +4, +5 24 kromium +2, +3, +6 25 Mangan +2, +3, +4, +6, +7 26 Besi +2, +3, +4, +6 27 Kobalt +2, +3, +4 28 Nikel +1, +2, +3, +4 29 Tembaga +1, +2, +3 30 Seng +2 31 galium +2. +3 32 Germanium -4, +2, +4 33 Arsenik -3, +2, +3, +5 34 Selenium -2, +2, +4, +6 35 Brom -1, +1, +3, +4, +5 36 kripton 0 37 rubidium +1 38 Stronsium +2 39 Itrium +3 40 Zirkonium +2, +3, +4 41 Niobium +2, +3, +4, +5 42 molibdenum +2, +3, +4, +5, +6 43 Teknesium +6 44 Rutenium +2, +3, +4, +6, +7, +8 45 Rhodium +2, +3, +4, +6 46 paladium +2, +4, +6 47 Perak +1, +2, +3 48 Kadmium +1, +2 49 indium +1, +2, +3 50 Timah +2, +4 51 Antimon -3, +3, +4, +5 52 telurium -2, +2, +4, +6 53 Yodium -1, +1, +3, +4, +5, +7 54 Xenon 0 55 sesium +1 56 Barium +2 57 Lantanum +3 58 Cerium +3, +4 59 Praseodimium +3 60 neodimium +3, +4 61 Prometium +3 62 Samarium +2, +3 63 europium +2, +3 64 gadolinium +3 65 terbium +3, +4 66 Disprosium +3 67 holmium +3 68 Erbium +3 69 Thulium +2, +3 70 Iterbium +2, +3 71 Lutetium +3 72 Hafnium +4 73 Tantalum +3, +4, +5 74 Tungsten +2, +3, +4, +5, +6 75 renium -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 76 Osmium +2, +3, +4, +6, +8 77 iridium +1, +2, +3, +4, +6 78 Platinum +1, +2, +3, +4, +6 79 Emas +1, +2, +3 80 Air raksa +1, +2 81 Talium +1, +2, +3 82 Memimpin +2, +4 83 Bismut -3, +2, +3, +4, +5 84 Polonium -2, +2, +4, +6 85 Astatin ? 86 Radon 0 87 Fransium ? 88 Radium +2 89 Aktinium +3 90 Thorium +4 91 Protaktinium +5 92 Uranium +2, +3, +4, +5, +6 Sumber Brown, "Ikatan Kimia dalam Kimia Anorganik Model Valensi Ikatan," edisi ke-2. Persatuan Kristalografi Internasional. Oxford Publikasi Sains Oxford, 2016. Lange, Norbert A. "Buku Pegangan Kimia Lange," edisi ke-8. Penerbit Buku Pegangan, 1952. O'Dwyer, MF, JE Kent, dan RD Brown. "Valensi." New York Springer-Verlag, 1978. Cerdas, Lesley E. dan Elaine A. Moore. "Kimia Keadaan Padat Sebuah Pengantar," edisi ke-4. Boca Raton CRC Press, 2016. Ilustrasi oleh Elektron Valensi adalah sebuah elektron di tingkat energi terluar atom yang bisa berpartisipasi dalam interaksi dengan atom lain. Maka karena elektron valensi sangat penting, atom bisa diwakili oleh diagram titik elektron yang menunjukkan hanya terdapat elektron valensi. Sehingga, jumlah elektron valensi dalam atom bisa menyebabkan mereka untuk menjadi tidak aktif atau sangat reaktif. Pengertian Elektron ValensiKonfigurasi ElektronCara Menentuan Elektron ValensiContoh Soal dan Pembahasan Elektron valensi adalah elektron dalam atom yang berperan dalam pembentukan ikatan kimia. Pada unsur-unsur golongan utama IA, IIA, IIIA, hingga VIIIA, elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit elektron terluar. Oleh karena itu, kulit elektron terluar sering disebut sebagai kulit valensi. Namun, perlu diperhatikan bahwa tidak semua elektron ini hanya berada pada kulit terluar. Elektron valensi unsur-unsur golongan transisi dapat berada pada kulit elektron yang lebih dalam dari kulit terluar. Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron merupakan susunan persebaran distribusi elektron-elektron dalam atom. Elektron hanya dapat berada pada lintasan peredaran elektron tertentu dalam atom, bergantung pada level energinya. Lintasan peredaran elektron ini disebut juga sebagai kulit elektron. Kulit elektron pertama yang terdekat dengan inti atom disebut kulit K, kemudian kulit kedua disebut kulit L, kulit ketiga disebut kulit M, dan seterusnya berurut berdasarkan alfabet. Setiap kulit elektron hanya dapat terisi sejumlah tertentu elektron. Jumlah maksimum elektron yang dapat terisi pada kulit elektron ke-n adalah 2n2, di mana n adalah nomor kulit atau bilangan kuantum utama. Cara Menentuan Elektron Valensi Elektron-elektron akan mengisi kulit-kulit elektron pada atom dimulai dari kulit pertama yang terdekat dengan inti, yaitu kulit K yang merupakan level energi yang terendah. Jika kulit K telah terisi penuh dengan 2 elektron, selanjutnya elektron akan mengisi kulit L. Kemudian jika kulit L telah terisi penuh dengan 8 elektron, selanjutnya elektron akan mengisi kulit M, N, dan seterusnya secara bertahap. Namun, jumlah maksimum elektron pada kulit terluar dari suatu atom adalah 8. Untuk atom unsur golongan utama, penentuan konfigurasi elektron berdasarkan nomor atom atau jumlah elektronnya dapat mengikuti aturan sebagai berikut. elektron-elektron akan mengisi penuh sebanyak mungkin kulit elektron;bila masih ada elektron yang tersisa tidak dapat mengisi kulit elektron hingga batas maksimum kulit, terdapat ketentuanjumlah elektron tersisa > 32, kulit selanjutnya akan diisi oleh 32 elektronjika jumlah elektron tersisa < 32, kulit selanjutnya akan diisi oleh 18 elektron;jika jumlah elektron tersisa < 18, kulit selanjutnya akan diisi oleh 8 elektron;lalu jika sisa ≤ 8, elektron yang masih ada akan mengisi kulit selanjutnya. Berikut tabel yang menunjukkan konfigurasi elektron dari beberapa unsur berdasarkan kulit elektron. Pada tabel tersebut terlihat konfigurasi elektron atom unsur-unsur transisi seperti Sc, Ti, Cr, Cu, dan Zn. Dan konfigurasi elektron untuk unsur Sc, Ti, dan Cr tidak mengikuti aturan konfigurasi berdasarkan kulit elektron, sebab penentuan konfigurasi elektron atom unsur golongan transisi hanya dapat didasarkan pada orbital atom. Setiap orbital dalam atom akan ditandai dengan satu set nilai bilangan kuantum utama n, bilangan kuantum azimuth l, dan bilangan kuantum magnetik ml yang khusus. Lalu, setiap orbital maksimum terisi 2 elektron, yang masing-masing memiliki bilangan kuantum spin ms tersendiri. Keempat bilangan kuantum tersebut digunakan untuk mendeskripsikan energi elektron, sebagaimana seperti “alamat” elektron dalam sebuah atom untuk menemukan probabilitas keberadaan elektron dalam atom tersebut. Contoh Soal dan Pembahasan 1. 2. Tulislah konfigurasi elektron dari unsur-unsur berikut dan tentukan pula EV nya? Jawaban 3. Buatlah sebuah konfigurasi elektron dan juga tentukan elektron valensi unsur-unsur berikut menggunakan konfigurasi elektron gas mulia? Nah, itulah pembahasan tentang Elektron Valensi, baik dari pengertian, cara menentukan, contoh soal beserta pembahasannya. Semoga bermanfaat! Referensi

elektron valensi tertinggi terdapat pada atom unsur dengan nomor atom